Hva er rate-ligningen?
Q: Hva er rate-ligningen?
A: Hastighetsligningen (eller hastighetsloven) er en ligning som brukes til å beregne hastigheten til en kjemisk reaksjon. Den tar hensyn til konsentrasjonene av reaktanter og produkter, samt andre forhold som temperatur og trykk.
Spørsmål: Hvordan kan hastighetskonstanten beregnes?
Svar: I spesielle tilfeller er det mulig å løse differensialligningen og finne k ved å integrere den. I en førsteordensreaksjon vil for eksempel et plott av ln[A] mot tiden t gi en rett linje med en helning på -k.
Spørsmål: Hva representerer x og y i den generelle reaksjonsformelen?
Svar: x og y avhenger av hvilket trinn som er hastighetsbestemmende. Hvis reaksjonsmekanismen er veldig enkel, der A og B treffer hverandre og deretter går til produkter gjennom en overgangstilstand, er x = a og y = b.
Q: Finnes det en annen måte å beregne k på hvis ett reagens har en høy konsentrasjon?
Svar: Ja, hvis ett reagens har en høy konsentrasjon som kan betraktes som konstant, blir det det som er kjent som pseudo førsteordens hastighetskonstant (k'). Dette kan også brukes til å beregne k'.
Spørsmål: Hvordan påvirker temperaturen hastighetskonstanten?
A: Hastighetskonstanten endres med temperatur, trykk og andre forhold.
Q: Hvilken type ligning er hastighetsligningen?
A: Hastighetsligningen er en differensialligning.
