Hva er rate-ligningen?

Q: Hva er rate-ligningen?

A: Hastighetsligningen (eller hastighetsloven) er en ligning som brukes til å beregne hastigheten til en kjemisk reaksjon. Den tar hensyn til konsentrasjonene av reaktanter og produkter, samt andre forhold som temperatur og trykk.

Spørsmål: Hvordan kan hastighetskonstanten beregnes?

Svar: I spesielle tilfeller er det mulig å løse differensialligningen og finne k ved å integrere den. I en førsteordensreaksjon vil for eksempel et plott av ln[A] mot tiden t gi en rett linje med en helning på -k.

Spørsmål: Hva representerer x og y i den generelle reaksjonsformelen?

Svar: x og y avhenger av hvilket trinn som er hastighetsbestemmende. Hvis reaksjonsmekanismen er veldig enkel, der A og B treffer hverandre og deretter går til produkter gjennom en overgangstilstand, er x = a og y = b.

Q: Finnes det en annen måte å beregne k på hvis ett reagens har en høy konsentrasjon?

Svar: Ja, hvis ett reagens har en høy konsentrasjon som kan betraktes som konstant, blir det det som er kjent som pseudo førsteordens hastighetskonstant (k'). Dette kan også brukes til å beregne k'.

Spørsmål: Hvordan påvirker temperaturen hastighetskonstanten?

A: Hastighetskonstanten endres med temperatur, trykk og andre forhold.

Q: Hvilken type ligning er hastighetsligningen?

A: Hastighetsligningen er en differensialligning.