Hva er relativ atommasse?
Q: Hva er relativ atommasse?
A: Relativ atommasse (også kalt atomvekt; symbol: Ar) er et mål på hvor tunge atomer er. Det er forholdet mellom den gjennomsnittlige massen per atom av et grunnstoff fra en gitt prøve og 1/12 av massen til et karbon-12-atom. Med andre ord forteller det deg hvor mange ganger et gjennomsnittlig atom fra en gitt prøve er tyngre enn en tolvtedel av et karbon-12-atom.
Q: Hva betyr "relativ" i relativ atommasse?
A: Ordet "relativ" i relativ atommasse refererer til denne skaleringen i forhold til karbon-12, noe som betyr at den måler forholdet mellom to masser i stedet for å ha noen spesifikke enheter i seg selv.
Q: Hvordan skiller isotoper seg fra hverandre?
A: Isotoper er atomer med ulikt antall nøytroner, noe som betyr at de har ulik masse og dermed ulik relativ isotopmasse. For eksempel har tallium to vanlige isotoper - tallium-203 og tallium-205 - begge med 81 protoner, men med forskjellig antall nøytroner (122 for 203 og 124 for 205).
Q: Hvordan kan vi beregne den relative atommassen til en prøve?
Svar: Vi kan finne den relative atommassen ved å beregne det mengdeveide gjennomsnittet av de respektive isotopenes relative isotopmasser. Hvis en prøve for eksempel består av 30 % tallium-203 og 70 % tallium-205, kan vi beregne A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
Q: Hva er standard atomvekt?
A: Standard atomvekt er gjennomsnittsverdien av alle normale prøvers respektive relative atommasser som publiseres med jevne mellomrom av IUPAC (International Union Of Pure And Applied Chemistry). Denne verdien vises i periodiske tabeller og brukes om hverandre med relativ atommasse når det refereres til individuelle prøver eller grunnstoffer.
Q: Hvordan kan prøver som er tatt på forskjellige steder, variere med hensyn til relativ atommasse?
A: Prøver som er tatt fra forskjellige steder, kan ha litt forskjellige relative atommasser på grunn av forskjeller i proporsjonene mellom de respektive grunnstoffisotopene på disse stedene.
